مقاله درباره گرماي انحلالي - دانلود رایگان
دانلود رایگان تعداد صفحه : 3نگاه کلی وقتی در مورد یک حلال خوب بحث می‌شود، اولین گزینه‌ای که به ذهن می‌رسد آب
دانلود رایگان
| مقاله درباره گرماي انحلاليفرمت فایل: ورد - Word مرجع فایل - قابل ویرایش ) نگاه کلی وقتی در مورد یک حلال خوب بحث می شود، اولین گزینه ای که به ذهن می رسد آب می باشد. آب با اینکه یکی از پُرکاربردترین حلالها می باشد، اما باید در نظر داشت که آب مقادیر قابل توجهی از مواد فلزی یا درشت مولکولها را در خود حل نمی کند. تعداد نسبتا کمی از مواد مولکولی در آب حل می شوند (یعنی مواد مولکولی که قطبی باشند یا با آب ، پیوند هیدروژنی تشکیل دهند). تنها جامدات یونی را می توان مواد محلول در آب تلقی کرد. اما با این همه آب یک حلال بسیار مهم ، ارزان ، قابل دسترس و پُر استفاده می باشد. موضوع مطرح شده در این بحث فرایندی است که طبق آن چگونگی انحلال مواد قابل حل در آب توضیح داده می شود. تاثیر متقابل مولکولهای آب و ماده حل شدنی ماهیت تاثیر متقابل بین مولکولهای آب و یونها در محلولهای آبی موضوعی مهم و قابل مطالعه می باشد. یونهای منفی در محلولهای آبی بر اثر نیروهای جاذبه بین مولکولهای دو قطبی و یونها یا در صورت امکان بر اثر پیوند هیروژنی ، هیدراته می شوند. تشکیل پیوند هیدروژنی بین یک یون مثبت و آب در صورتی امکان پذیر است که یون مثبت شامل اتمهای هیدروژن باشد. (/) نیروهای جاذبه بین مولکولهای آب و اغلب کاتیونهای فلزی قوی می باشد. اغلب کاتیونهای فلزی با عده ای معین از مولکولهای آب هیدراته می شوند. هیدراته شدن (آبپوشی) ، انحلال پذیری ترکیبات یونی را در آب افزایش می دهد. بیشتر کاتیونها با شش مولکول آب و برخی با چهار مولکول آب هیدراته می شوند. و مولکولهای آب به صورت خوشه ای از طرف سر منفی (اکسیژن) ، کاتیونها را احاطه می کنند. فرایند انحلال هنگامی که ماده حل شونده در حلالی حل می شود، انرژی جذب شده آزاد می شود. مقدار واقعی این انرژی به ازای هر مول ماده حل شونده ، به غلظت محلول ایجاد شده بستگی دارد. گرمایی که به هنگام تهیه یک محلول جذب می شود، تفاضل انرژی لازم برای تفکیک برخی پیوندهای شیمیایی یا نیروهای جاذبه بین دریافت فایل جهت کپی مطلب از ctrl+A استفاده نمایید نماید |